高中化学考试知识盲点（81-90）

　　81、焰色反应是物理变化。为什么？因为电子的突跃，原子内发生变化，原子和分子没有发生变化。

　　82、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量高。（错误）解析：记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸铜后,反应速率变快，就是因为铜和铁可以形成原电池，这个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高，易形成原电池，更以腐蚀。

　　83、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢腐蚀。

　　（1）这个反应构成的是原电池而不是电解池。（2）在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：负极反应 Fe^-2e^-=Fe²⁺正极反应 2H⁺+2e^-=H₂↑总反应 Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（3）在中性或者是弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀负极：Fe^-2e^-=Fe²⁺正极：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

　　2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂ （或）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

　　（4）应该说考试主要考吸氧腐蚀。

　　84、化学腐蚀：直接反应。电化学：构成原电池，有电流。

　　85、离子方程式正误判断：

　　（1）碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同（记住符合少量原则，就像管理学中木桶理论，装水多少取决于左短的板子）

　　石灰水少量离子方程式为：

　　2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃(沉淀)+CO₃^2-+2H₂O

　　石灰水过量离子方程式为：

　　HCO₃^-+ Ca₂⁺ +OH^-=H₂O+CaCO₃沉淀符号

　　（2）碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡，离子方程式中不拆开，这个会经常忘记。

　　（3）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃（错误）石灰乳不拆开。

　　（4）碳酸钡与硫酸反应：Ba₂^＋＋SO₄^2-===BaSO₄↓（错误，碳酸钡不拆开）

　　（5）硫酸铜与烧碱反应：CuSO₄＋2OH^-===Cu(OH)₂↓＋SO4^2－（错误，硫酸铜应拆开）

　　（6）稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－ = 3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O（错误），离子方程式是正确，但是过量的铁会与三价铁反应生产二价铁。

　　（7）澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^－+HCO₃^－ = CaCO₃↓ + H₂O

　　（8）（错误，这个题第一眼会认为是正确的，也符合按少量配比关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，这是全国高考真题哦）

　　86、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。

　　（1）必须是酸和碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应生成一摩尔水，不是中和热，因为浓硫酸溶于水，会放出大量的热，一定要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。

　　（2）弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1

　　（3）以生成1摩尔水为基准，因此书写它们的热化学方程式时，水的系数必为1

　　87、燃烧热:在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

　　（1）可燃物物质的量为1 mol，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (记住热量和系数是有比例关系的，同时除以2 ，热量也要除以2）

　　(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的状态是液态非气态。 书写热化学方程式、要记住状态必须标明，看好题中是写燃烧热还是中和热，记清楚中和热和燃烧热的区别，ΔH=－，表示正向是放热反应，ΔH=+表示正向是吸热反应（+，—号必须标明，不可省略），记住单位不要忘记，也不要写错。

　　88、淡黄色的AgBr，黄色的AgI。

　　89、亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体。Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl ，亚硫酸根离子没反应完全，又和反应产物盐酸会生成SO2二氧化硫气体。（所以氯水不能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成）

　　90、高考选择题：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色退去，是因为二氧化硫具有漂白性。（错误，是利用高锰酸钾具有强氧化性）

（责任编辑：李继伟）